Նատրիումի հիդրօքսիդի լավագույն արտադրող և գործարան

Նատրիումի հիդրօքսիդ

Կարճ նկարագրություն:

Ապրանքի մանրամասն

Ապրանքի պիտակներ

Նատրիումի հիդրօքսիդ, որի քիմիական բանաձևը NaOH է, սովորաբար հայտնի է որպես կաուստիկ սոդա, կաուստիկ սոդա և կաուստիկ սոդա։ Երբ լուծարվում է, այն արձակում է ամոնիակի հոտ: Այն ուժեղ կաուստիկ էալկալի, որը հիմնականում լինում է փաթիլային կամ հատիկավոր տեսքով։ Այն հեշտությամբ լուծվում է ջրում (ջրի մեջ լուծվելիս ջերմություն է տալիս) և առաջացնում ալկալային լուծույթ։ Բացի այդ, այն մթնեցնող է և հեշտությամբ կլանում է օդում առկա ջրային գոլորշիները (դելիկեսցենցիան) և ածխաթթու գազը (փչացում): NaOH-ը քիմիական լաբորատորիաների անհրաժեշտ քիմիկատներից է, ինչպես նաև այն տարածված քիմիական նյութերից է։ Մաքուր արտադրանքը անգույն և թափանցիկ բյուրեղյա է: Խտությունը 2.130 գ/սմ. Հալման կետ 318.4℃: Եռման կետը 1390℃ է։ Արդյունաբերական արտադրանքը պարունակում է փոքր քանակությամբ նատրիումի քլորիդ և նատրիումի կարբոնատ, որոնք սպիտակ և անթափանց բյուրեղներ են: Կան բլոկավոր, շերտավոր, հատիկավոր և ձողաձող։ Տեսակի քանակ 40.01
Նատրիումի հիդրօքսիդկարող է օգտագործվել որպես ալկալային մաքրող միջոց ջրի մաքրման մեջ, որը լուծվում է էթանոլի և գլիցերինի մեջ. Չլուծվող պրոպանոլում և եթերում: Այն նաև կոռոզիայի է ենթարկում ածխածինը և նատրիումը բարձր ջերմաստիճանում: Անհամաչափության ռեակցիա հալոգենի հետ, ինչպիսիք են քլորը, բրոմը և յոդը: Չեզոքացնել թթուներով աղ և ջուր առաջացնելով:
Ծալովի ֆիզիկական հատկությունները
Նատրիումի հիդրօքսիդը սպիտակ կիսաթափանցիկ բյուրեղային պինդ է: Դրա ջրային լուծույթն ունի տտիպ համ և ատլասե զգացողություն:
Ծալովի դելիկեսցենտ Օդում նրբահամ է։
Ծալովի ջրի կլանումը
Պինդ ալկալին բարձր հիգրոսկոպիկ է: Երբ ենթարկվում է օդին, այն կլանում է օդի ջրի մոլեկուլները և վերջապես ամբողջությամբ լուծվում է լուծույթի մեջ, սակայն հեղուկ նատրիումի հիդրօքսիդը չունի հիգրոսկոպիկություն:
Ծալովի լուծելիություն
Ծալովի ալկալայնություն
Նատրիումի հիդրօքսիդը ջրում լուծարվելիս ամբողջությամբ կտարանջատվի նատրիումի իոնների և հիդրօքսիդի իոնների, ուստի այն ունի ալկալիի ընդհանուրություն:
Այն կարող է իրականացնել թթու-բազային չեզոքացման ռեակցիա ցանկացած պրոտոնիկ թթվի հետ (որը նույնպես պատկանում է կրկնակի տարրալուծման ռեակցիային).
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Նմանապես, դրա լուծույթը կարող է ենթարկվել կրկնակի տարրալուծման ռեակցիայի աղի լուծույթով.
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)2↓
Ծալովի սապոնացման ռեակցիա
Բազմաթիվ օրգանական ռեակցիաներում նատրիումի հիդրօքսիդը նույնպես ունի կատալիզատորի նման դեր, որոնցից ամենաներկայացուցիչը սապոնացումն է.
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Փլուզել մյուսը
Պատճառն այն է, որ օդում նատրիումի հիդրօքսիդը հեշտությամբ վերածվում է նատրիումի կարբոնատի (Na2CO3) այն պատճառով, որ օդը պարունակում է ածխածնի երկօքսիդ (co).
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Եթե ավելորդ ածխածնի երկօքսիդը շարունակաբար ներմուծվի, կառաջանա նատրիումի բիկարբոնատ (NaHCO3), որը սովորաբար հայտնի է որպես խմորի սոդա, և ռեակցիայի հավասարումը հետևյալն է.
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Նմանապես, նատրիումի հիդրօքսիդը կարող է արձագանքել թթվային օքսիդների հետ, ինչպիսիք են սիլիցիումի երկօքսիդը (SiO2) և ծծմբի երկօքսիդը (SO):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (հետք) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 (չափազանց) = NaHSO3 (առաջացած NASO-ն և ջուրը փոխազդում են ավելորդ SO-ի հետ՝ առաջացնելով nahSO)